OBSAH

• 1. Základní pojmy a veličiny
  • 1.1 Systém
    • 1.1.1 Veličiny používané ve fyzikální chemii
    • 1.1.2 Stav systému a jeho změny
  • 1.2 Některé základní a odvozené veličiny
    • 1.2.1 Vybrané základní veličiny
    • 1.2.2 Některé odvozené veličiny
  • 1.3 Čistá látka a směs
    • 1.3.1 Způsoby vyjadřování složení směsí a roztoků
• 2. Stavové chování
  • 2.1 Ideální plyn
    • 2.1.1 Stavová rovnice ideálního plynu
    • 2.1.2 Stavové chování směsi ideálních plynů
  • 2.2 Reálný plyn
    • 2.2.1 Van der Waalsova stavová rovnice
    • 2.2.2 Kondenzace plynů a kritický bod
    • 2.2.3 Mezimolekulární síly
    • 2.2.4 Stavové rovnice reálných plynů
    • 2.2.5 Stavová rovnice a kritický bod
    • 2.2.6 Teorém korespondujících stavů
    • 2.2.7 Směsi reálných plynů a kapalin
  • 2.3 Stavové chování kapalin
    • 2.3.1 Objem (hustota) nasycené kapaliny
    • 2.3.2 Závislost objemu kapaliny na teplotě a tlaku
• 3. Základy termodynamiky I
  • 3.1 Nultá věta termodynamická
  • 3.2 Práce a teplo
    • 3.2.1 Objemová práce
    • 3.2.2 Vratná a nevratná objemová práce
    • 3.2.3 Výpočet objemové práce v některých jednoduchých případech
    • 3.2.4 Závislost práce na cestě
    • 3.2.5 Teplo
  • 3.3 Formulace I. věty termodynamické
    • 3.3.1 Vnitřní energie
    • 3.3.2 Matematická formulace I. věty termodynamické
    • 3.3.3 Entalpie
    • 3.3.4 Tepelné kapacity
    • 3.3.5 Výpočet tepla a práce z I. věty termodynamické
  • 3.4 Aplikace I. věty termodynamické na ideální plyn
    • 3.4.1 Mayerův vztah
    • 3.4.2 Adiabatický vratný děj a Poissonovy rovnice
  • 3.5 Termochemie
    • 3.5.1 Standardní slučovací a standardní spalná entalpie
    • 3.5.2 Hessův zákon
    • 3.5.3 Kirchhoffův zákon
    • 3.5.4 Adiabatická teplota reakce
    • 3.5.5 Obecná tepelná bilance
• 4. Základy termodynamiky II
  • 4.1 Tepelné stroje
    • 4.1.1 Carnotův tepelný stroj
    • 4.1.2 Carnotův stroj jako chladnička nebo tepelné čerpadlo
  • 4.2 Druhá věta termodynamická
    • 4.2.1 Slovní formulace druhé věty
    • 4.2.2 Matematická formulace druhé věty - entropie
    • 4.2.3 Molekulární interpretace druhé věty termodynamické
    • 4.2.4 Obecné důsledky druhé věty
    • 4.2.5 Perpetuum mobile druhého druhu
  • 4.3 Spojené formulace první a druhé věty termodynamické
    • 4.3.1 Helmholtzova a Gibbsova energie
    • 4.3.2 Gibbsovy rovnice
    • 4.3.3 Přirozené proměnné
    • 4.3.4 Fyzikální význam Helmholtzovy a Gibbsovy energie
    • 4.3.5 Maxwellovy vztahy
    • 4.3.6 Závislost entropie na teplotě a objemu nebo tlaku
    • 4.3.7 Vnitřní energie jako funkce T,V a entalpie jako funkce T,p
  • 4.4 Změny termodynamických veličin
    • 4.4.1 Změna entropie s teplotou
    • 4.4.2 Změna entropie s objemem
    • 4.4.3 Změna entropie s tlakem
    • 4.4.4 Změna vnitřní energie s teplotou a objemem
    • 4.4.5 Změna entalpie s teplotou a tlakem
    • 4.4.6 Změna Helmholtzovy energie s objemem a Gibbsovy energie s tlakem
    • 4.4.7 Tepelné kapacity
    • 4.4.8 Změny termodynamických veličin při vratných fázových přechodech
    • 4.4.9 Několik obecných poznámek
  • 4.5 Nevratné děje
    • 4.5.1 Změny termodynamických veličin při míšení ideálních plynů
    • 4.5.2 Nevratná adiabatická expanze
    • 4.5.3 Nevratné ztuhnutí podchlazené kapaliny
    • 4.5.4 Vynucené děje
  • 4.6 Podmínky termodynamické rovnováhy
    • 4.6.1 Extenzivní podmínky
    • 4.6.2 Gibbsovy rovnice v otevřeném systému - chemický potenciál
    • 4.6.3 Závislost chemického potenciálu na tlaku a teplotě
    • 4.6.4 Fyzikální význam chemického potenciálu
    • 4.6.5 Fugacita a fugacitní koeficient
  • 4.7 Některé další aplikace
    • 4.7.1 Jouleův-Thomsonův jev
    • 4.7.2 Izoentropické škrcení
    • 4.7.3 Zkapalňovaní plynů
  • 4.8 Třetí věta termodynamická
    • 4.8.1 Formulace třetí věty
    • 4.8.2 Nedosažitelnost absolutní nuly
    • 4.8.3 Statisticko-termodynamická interpretace třetí věty
    • 4.8.4 Absolutní entropie
    • 4.8.5 K čemu je absolutní entropie dobrá?
    • 4.8.6 Absolutní a relativní termodynamické veličiny
  • 4.9 Přehled důležitých termodynamických vztahů
    • 4.9.1 Obecné vztahy
    • 4.9.2 Vztahy platné pro jednoduchý systém
    • 4.9.3 Práce a teplo při některých dějích
• 5. Termodynamika směsí
  • 5.1 Termodynamický popis plynných směsí
    • 5.1.1 Termodynamické veličiny směsi ideálních plynů
  • 5.2 Termodynamický popis kapalných a tuhých směsí
    • 5.2.1 Termodynamické veličiny ideální směsi
    • 5.2.2 Termodynamické veličiny reálné směsi - směšovací a dodatkové veličiny
    • 5.2.3 Experimentální stanovení dodatkového objemu a entalpie
  • 5.3 Parciální molární veličiny
    • 5.3.1 Určování Y_i ze závislosti Y_m(x₁) u binárních směsí
  • 5.4 Parciální molární Gibbsova energie - chemický potenciál
    • 5.4.1 Chemický potenciál složky v ideální plynné směsi
    • 5.4.2 Chemický potenciál u kondenzovaných směsí - aktivita a aktivitní koeficient
    • 5.4.3 Standardní stav nekonečného zředění
  • 5.5 Termodynamický popis reálných směsí
    • 5.5.1 Termodynamické veličiny směsi reálných plynů
    • 5.5.2 Fugacita složky ve směsi
    • 5.5.3 Aktivitní koeficienty v roztocích neelektrolytů
    • 5.5.4 Chemický potenciál elektrolytu a jeho aktivita
    • 5.5.5 Aktivitní koeficienty v roztocích elektrolytů, Debyeova-Hückelova rovnice
• 6. Fázové rovnováhy
  • 6.1 Intenzivní kritérium rovnováhy
    • 6.1.1 Gibbsův fázový zákon
  • 6.2 Fázové rovnováhy jednosložkových soustav
    • 6.2.1 Fázový diagram jednosložkového systému
    • 6.2.2 Clapeyronova rovnice
    • 6.2.3 Rovnováha mezi kapalnou a parní fází, Clausiova-Clapeyronova rovnice
    • 6.2.4 Rovnice pro teplotní závislost tlaku nasycených par, výparné teplo
    • 6.2.5 Experimentální stanovení tlaku nasycených par
    • 6.2.6 Rovnováha látky v pevné a plynné fázi
    • 6.2.7 Rovnováha látky v pevné a kapalné fázi
    • 6.2.8 Rovnováha látky ve dvou pevných modifikacích
    • 6.2.9 Vztah mezi G_m^• a G_m^°
  • 6.3 Rovnováha kapalina-pára u vícesložkových systémů
    • 6.3.1 Grafické vyjádření rovnováhy kapalina-pára v binárních systémech
    • 6.3.2 Látková bilance, pákové pravidlo
    • 6.3.3 Termodynamický popis rovnováhy kapalina-pára
    • 6.3.4 Rovnováha kapalina-pára u ideální směsi
    • 6.3.5 Rovnováha kapalina-pára v systémech s neideální kapalnou směsí
    • 6.3.6 Snížení tlaku nasycených par a ebulioskopie
  • 6.4 Rozpustnost plynů v kapalinách, Henryho zákon
    • 6.4.1 Faktory ovlivňující rozpustnost plynu
  • 6.5 Rovnováha kapalina-kapalina
    • 6.5.1 Grafické vyjádření rovnováhy kapalina-kapalina v binárních systémech
    • 6.5.2 Termodynamický popis rovnováhy kapalina-kapalina v binárních systémech
    • 6.5.3 Rovnováha mezi kapalnými fázemi a parní fází
    • 6.5.4 Tlak par nad heterogenním systémem - přehánění s vodní parou
    • 6.5.5 Ternární systémy - trojúhelníkové diagramy
    • 6.5.6 Základní typy ternárních rovnovážných diagramů
    • 6.5.7 Nernstův rozdělovací zákon
  • 6.6 Rovnováha kapalina-tuhá fáze
    • 6.6.1 Systém, jehož složky se neomezeně mísí v kapalné fázi, ale v tuhé fázi jsou nemísitelné
    • 6.6.2 Experimentální stanovení rovnováhy mezi kapalnou a tuhou fází
    • 6.6.3 Kryoskopie
    • 6.6.4 Systém, jehož složky jsou v kapalné i tuhé fázi neomezeně mísitelné
    • 6.6.5 Další typy fázových diagramů kapalina-tuhá fáze
    • 6.6.6 Fázové diagramy kapalina-tuhá fáze v ternárních systémech
    • 6.6.7 Termodynamický popis rovnováh kapalina-tuhá fáze
• 7. Chemická rovnováha
  • 7.1 Rovnice látkové bilance
    • 7.1.1 Látkové bilance u jedné chemické reakce
    • 7.1.2 Použití stupně přeměny
    • 7.1.3 Bilance pomocí jiných veličin
  • 7.2 Podmínka rovnováhy
    • 7.2.1 Reakční Gibbsova energie
    • 7.2.2 Rovnovážná konstanta
    • 7.2.3 Volba standardních stavů a vyjádření aktivity
  • 7.3 Určení rovnovážné konstanty
    • 7.3.1 Výpočet rovnovážné konstanty z experimentálních dat
    • 7.3.2 Výpočet rovnovážné konstanty z termochemických dat
    • 7.3.3 Teplotní závislost rovnovážné konstanty
  • 7.4 Rovnovážné složení a reakční podmínky
    • 7.4.1 Vliv teploty
    • 7.4.2 Vliv tlaku
    • 7.4.3 Vliv vstupního složení
  • 7.5 Aplikační část
    • 7.5.1 Směr reakce
    • 7.5.2 Reakce v plynné fázi
    • 7.5.3 Rozkladné reakce pevných látek
    • 7.5.4 Reakce bez plynné fáze
    • 7.5.5 Výpočet rovnovážného stavu za konstantní teploty a objemu
    • 7.5.6 Reakce ve zředěných vodných roztocích elektrolytů
    • 7.5.7 Disociace slabých elektrolytů
    • 7.5.8 Iontový součin a výpočet pH
    • 7.5.9 Součin rozpustnosti
  • 7.6 Závěrečné poznámky
  • 7.7 Chemická rovnováha v reálných systémech
    • 7.7.1 Rovnice látkové bilance ve složitějších případech
    • 7.7.2 Vyjádření aktivity v reálných systémech
    • 7.7.3 Zředěné vodné roztoky elektrolytů
    • 7.7.4 Reakce v plynné fázi
    • 7.7.5 Reakce v kapalné fázi
    • 7.7.6 Výpočet chemické rovnováhy velkého systému
• 8. Elektrochemie
  • 8.1 Základní pojmy
    • 8.1.1 Oxidačně redukční děje
  • 8.2 Elektrolýza
    • 8.2.1 Faradayovy zákony
    • 8.2.2 Technické využití elektrolýzy
  • 8.3 Galvanické články
    • 8.3.1 Rovnovážné napětí článku a elektrodové potenciály
    • 8.3.2 Standardní redukční potenciály
    • 8.3.3 Vratné články
    • 8.3.4 Termodynamika vratného článku
  • 8.4 Typy elektrod
    • 8.4.1 Elektrody prvního druhu
    • 8.4.2 Elektrody druhého druhu
    • 8.4.3 Oxidačně-redukční elektrody
    • 8.4.4 Iontově selektivní elektrody
  • 8.5 Roztřídění článků
    • 8.5.1 Chemické články
    • 8.5.2 Koncentrační články
  • 8.6 Aplikace měření rovnovážných napětí
    • 8.6.1 Stanovení standardních redukčních potenciálů a aktivitních koeficientů
    • 8.6.2 Stanovení termodynamických veličin pro reakce probíhající v článku
    • 8.6.3 Určovaní rozpustnosti málo rozpustných solí
    • 8.6.4 Měření pH
    • 8.6.5 Stanovení disociačních konstant
    • 8.6.6 Potenciometrické titrace
  • 8.7 Kinetika elektrodových dějů
    • 8.7.1 Polarizace elektrod
    • 8.7.2 Přepětí
    • 8.7.3 Koroze
  • 8.8 Galvanické články jako zdroj energie
    • 8.8.1 Články primární
    • 8.8.2 Články sekundární (akumulátory)
    • 8.8.3 Palivové články
• 9. Transport molekul a iontů
  • 9.1 Difuze
    • 9.1.1 Difuzní tok
    • 9.1.2 První Fickův zákon
    • 9.1.3 Druhý Fickův zákon
  • 9.2 Pohyb iontů v elektrickém poli
    • 9.2.1 Měrná vodivost a vlastnosti iontů
    • 9.2.2 Molární vodivost
    • 9.2.3 Zákon o nezávislé migraci (putování) iontů
    • 9.2.4 Molární vodivost a stupeň disociace
    • 9.2.5 Vodivostní měření
    • 9.2.6 Aplikace vodivostních měření
    • 9.2.7 Převodová čísla
    • 9.2.8 Měření převodových čísel
• 10. Fázová rozhraní
  • 10.1 Charakteristika fázového rozhraní
    • 10.1.1 Povrchová a mezifázová energie, povrchové a mezifázové napětí
    • 10.1.2 Teplotní závislost povrchového a mezifázového napětí
    • 10.1.3 Celková mezifázová (povrchová) energie
  • 10.2 Podmínky rovnováhy v systémech s významnou plochou fázového rozhraní
    • 10.2.1 Snížení energie systému zmenšením plochy fázového rozhraní
    • 10.2.2 Snížení energie systému záměnou fázových rozhraní
    • 10.2.3 Povrchové filmy nerozpustných látek na kapalinách
    • 10.2.4 Adsorpce
  • 10.3 Elektrické vlastnosti fázových rozhraní
  • 10.4 Měření některých fyzikálně-chemických charakteristik fázového rozhraní
    • 10.4.1 Měření povrchového a mezifázového napětí
    • 10.4.2 Měření úhlu smáčení
    • 10.4.3 Měření adsorpce plynů na pevných látkách
    • 10.4.4 Adsorpce z kapalné fáze na pevných látkách
    • 10.4.5 Měření povrchového tlaku
    • 10.4.6 Měření elektrokinetických jevů
• 11. Disperzní systémy
  • 11.1 Rozdělení disperzních soustav
    • 11.1.1 Rozdělovací funkce
  • 11.2 Kinetické vlastnosti disperzních soustav
    • 11.2.1 Difuze v koloidních soustavách
    • 11.2.2 Sedimentace
    • 11.2.3 Osmóza
    • 11.2.4 Membránové rovnováhy
  • 11.3 Viskozita disperzních soustav
    • 11.3.1 Newtonské a nenewtonské kapaliny
    • 11.3.2 Závislost viskozity disperzních systémů na koncentraci - Einsteinova rovnice pro viskozitu
  • 11.4 Optické vlastnosti disperzních systémů
    • 11.4.1 Rozptyl světla
    • 11.4.2 Dvojlom za toku
    • 11.4.3 Ultramikroskopie
  • 11.5 Heterogenní disperze
    • 11.5.1 Stabilita heterogenních disperzních soustav
    • 11.5.2 Příprava lyofobních disperzí
    • 11.5.3 Popis heterogenních koloidních disperzí
  • 11.6 Micelární (asociativní) koloidy
    • 11.6.1 Kritická micelární koncentrace
    • 11.6.2 Struktura, velikost a tvar micel
    • 11.6.3 Solubilizace
  • 11.7 Koloidní roztoky makromolekul
    • 11.7.1 Něco o makromolekulách
    • 11.7.2 Roztoky vysokomolekulárních neelektrolytů
    • 11.7.3 Roztoky vysokomolekulárních elektrolytů (polyelektrolytů)
    • 11.7.4 Vlastnosti roztoků makromolekul
  • 11.8 Gely
    • 11.8.1 Reverzibilní (elastické) gely
    • 11.8.2 Ireverzibilní (neelastické) gely
    • 11.8.3 Vlastnosti gelů
• 12. Chemická kinetika
  • 12.1 Základní pojmy a vztahy
    • 12.1.1 Rychlost chemické reakce
    • 12.1.2 Kinetická rovnice, jednoduchá reakce, poločas
    • 12.1.3 Elementární reakce
    • 12.1.4 Látková bilance
  • 12.2 Jednoduché reakce
    • 12.2.1 Reakce prvního řádu
    • 12.2.2 Reakce druhého řádu
    • 12.2.3 Reakce n-tého řádu s jednou výchozí látkou
  • 12.3 Závislost rychlosti reakce na teplotě
  • 12.4 Měření a vyhodnocování dat v chemické kinetice
    • 12.4.1 Integrální metoda určování řádu reakce
    • 12.4.2 Metoda poločasů
    • 12.4.3 Diferenciální metoda
    • 12.4.4 Izolační metoda
  • 12.5 Katalýza
  • 12.6 Simultánní reakce
    • 12.6.1 Rychlost úbytku a přírůstku složky, látková bilance
    • 12.6.2 Bočné reakce
    • 12.6.3 Následné reakce
    • 12.6.4 Vratné reakce
    • 12.6.5 Vratné reakce a chemická rovnováha
  • 12.7 Mechanismy chemických reakcí
    • 12.7.1 Některá zjednodušení při řešení mechanismů
    • 12.7.2 Lindemannův mechanismus
    • 12.7.3 Fotochemické reakce
    • 12.7.4 Řetězové reakce
    • 12.7.5 Homogenní katalýza
    • 12.7.6 Enzymově katalyzované reakce
    • 12.7.7 Heterogenní katalýza
• 13. Atomy a molekuly
  • 13.1 Od jader a elektronů k atomům a molekulám
    • 13.1.1 Hyperplocha potenciální energie - nástroj k pochopení molekulové struktury a reaktivity
    • 13.1.2 Elektrické vlastnosti molekul
    • 13.1.3 Jednoduché modely
    • 13.1.4 Složité molekuly
  • 13.2 Molekulová spektroskopie a difrakce
  • 13.3 Statistická termodynamika
    • 13.3.1 Pravděpodobnost
    • 13.3.2 Termodynamika
    • 13.3.3 Viriálová stavová rovnice
    • 13.3.4 Regulární roztok
  • 13.4 Kinetická teorie plynů
    • 13.4.1 Ideální plyn
    • 13.4.2 Pravděpodobnostní rozložení molekulárních rychlostí
    • 13.4.3 Transportní jevy v plynech
    • 13.4.4 Rychlostní konstanta ze srážkové teorie
  • 13.5 Molekulární modelování a simulace
  • 13.6 Příspěvkové metody
  • 13.7 Elektrické síly
    • 13.7.1 Dielektrika
    • 13.7.2 Debyeova-Hückelova teorie
• 14. Seznam symbolů a zkratek
• 15. Rejstřík

•   obsah
•   náhledy
•   listovat
•   info

Vydavatelství VŠCHT Praha

•   www stránky
•   nabízíme
•   objednejte

•   portál ESO