idvazba: 29138
šablona: stranka_submenu
čas: 28.4.2024 23:10:34
verze: 5378
uzivatel:
remoteAPIs: http://147.33.74.135/rest/katalog/publikace
branch: trunk
Server: 147.33.89.150
Obnovit | RAW
idvazba: 29138
---Nová url--- (newurl_...)
domena: 'vydavatelstvi.vscht.cz'
jazyk: 'cs'
url: '/katalog/publikace'
iduzel: 22937
path: 1/17949/17966/17969/22930/22937
CMS: Odkaz na newurlCMS
branch: trunk
Obnovit | RAW
Číst online
Export citace
|
Chemická kinetika
|
* Ceny jsou uvedeny včetně DPH a jsou platné k 25. 1. 2022. Doprava zboží na území České republiky je zajišťována prostřednictvím společnosti PPL. Zásilky do zahraničí jsou odesílány prostřednictvím PPL jako dobírka.
Anotace
Skripta představují doplňkový učební text k přednáškám předmětu Chemická kinetika pro posluchače pražské Vysoké školy chemicko-technologické ve specializaci fyzikální chemie. Jejich náplň navazuje na základní kurz fyzikální chemie a je zaměřena na prohloubení a rozšíření znalostí o kinetice a katalýze. Učební text je rozdělen do jedenácti kapitol. Jednotlivé kapitoly obsahují teoretickou část ilustrovanou řešenými příklady. Ty mají nejen seznámit uživatele textu s rutinním postupem výpočtu, ale také objasnit volbu užitého postupu výpočtu a přiblížit praktický dosah řešeného problému. Na konci každé kapitoly (mimo kapitoly 6) je zadána řada úloh na procvičení. V některých případech nejsou data zadána v jednotkách SI soustavy, aby byli studenti donuceni připravit si pro řešení úloh rozměrově konzistentní podklady, neboť i v praxi se často setkají s údaji ze starší literatury, uváděnými v různých soustavách jednotek. U všech úloh jsou uvedeny výsledky. Jako doplněk těchto skript najdou studenti, kteří si s řešením některých úloh nemohou poradit, na webové stránce Ústavu fyzikální chemie VŠCHT úplné řešení úloh za použití Excelu, popř. i programu Maple.
První dvě kapitoly jsou věnovány základním pojmům jako reakční rychlost a její teplotní závislost, rychlostní rovnice pro jednoduché jednosměrné reakce ve vsádkových reaktorech, řád reakce a jeho stanovení. V další kapitole jsou probrány jednoduché simultánní reakce. Mechanismy chemických reakcí a teorie chemické kinetiky jsou předmětem čtvrté kapitoly. Průběhem homogenních reakcí v průtokovém uspořádání za izotermních i adiabatických podmínek se zabývá pátá kapitola. Následující kapitola představuje krátký úvod ke katalyzovaným reakcím, kterým jsou věnovány další tři kapitoly: sedmá, zabývající se heterogenní katalýzou v systémech pevná látka-plyn, osmá o homogenní katalýze a devátá, v níž je probrána enzymová katalýza a inhibice. Poslední dvě kapitoly shrnují různé tvary kinetických rovnic pro vsádkové i průtokové reaktory.
- 1 ZÁKLADNÍ POJMY A VZTAHY
- 1.1 Klasifikace chemických reakcí
- 1.2.1 Definice reakční rychlosti
- 1.2.2 Jiné vyjádření reakční rychlosti
- 1.2 Reakční rychlost
- 1.3 Diferenciální rychlostní rovnice
- 1.3.1 Rychlostní konstanta
- 1.3.2 Koncentrační funkce, řád reakce
- 1.3.3 Molekularita reakce
- 1.3.4 Reakční mechanismus
- 1.4 Integrální rychlostní rovnice
- 1.5 Úlohy
- 2 KINETICKÁ ANALÝZA JEDNODUCHÝCH HOMOGENNÍCH REAKCÍ
- 2.1 Kinetická měření
- 2.1.1 Chemické metody
- 2.1.2 Fyzikální metody
- 2.2 Stanovení řádu reakce a rychlostní konstanty
- 2.2.1 Integrální metoda
- 2.2.2 Metoda poločasů
- 2.2.3 Diferenciální metody
- 2.2.4 Stanovení dílčích reakčních řádů
- 2.3 Úlohy
- 3 SIMULTÁNNÍ REAKCE
- 3.1 Protisměrné (vratné) reakce
- 3.1.1 Reakce A ⇆ B, obě dílčí reakce prvého řádu
- 3.1.2 Reakce A ⇆ D + E, A + B ⇆ D, A + B ⇆ D + E
- 3.1.3 Kinetika & termodynamika (vratné reakce & chemická rovnováha)
- 3.1.4 Chemická relaxace
- 3.2 Bočné (paralelní) reakce
- 3.2.1 Rozvětvené reakce
- 3.2.2 Konkurenční reakce
- 3.3 Následné (konzekutivní) reakce
- 3.4 Úlohy
- 4 MECHANISMY A TEORIE CHEMICKÉ KINETIKY
- 4.1 Kinetický rozbor - řešení komplexního mechanismu
- 4.1.1 Základní principy
- 4.1.2 Lindemannův výklad reakcí prvého řádu
- 4.2 Řetězové reakce
- 4.2.1 Stadia řetězových reakcí
- 4.2.2 Fotochemické reakce
- 4.2.3 Rozvětvené řetězové reakce
- 4.3 Teorie chemické kinetiky
- 4.3.1 Arheniova rovnice
- 4.3.2 Srážková teorie
- 4.3.3 Teorie aktivovaného komplexu (teorie absolutní reakční rychlosti)
- 4.4 Úlohy
- 5 CHEMICKÉ REAKTORY
- 5.1 Izotermní reaktory
- 5.1.1 Diskontinuální reaktory
- 5.1.2 Průtočné reaktory
- 5.1.2.1 Průtočné reaktory s pístovým tokem
- 5.1.2.2 Průtočné reaktory s dokonale promíchávaným obsahem
- 5.1.2.3 Kaskáda průtočných promíchávaných reaktorů
- 5.2 Adiabatické reaktory
- 5.3 Porovnání různých typů průtočných reaktorů
- 5.4 Úlohy
- 6 KATALYZOVANÉ REAKCE
- 6.1 Základní pojmy
- 6.2 Funkce katalyzátoru
- 7 HETEROGENNĚ KATALYZOVANÉ REAKCE
- 7.1 Látkový transport
- 7.1.1 Popis difuze
- 7.2 Adsorpce a desorpce
- 7.2.1 Rychlost adsorpce
- 7.2.2 Adsorpční rovnováha
- 7.2.3 Popis adsorpce v termínech teorie absolutních reakčních rychlostí
- 7.2.4 Chemisorpce s disociací
- 7.3 Povrchová reakce
- 7.3.1 Jednosměrné reakce
- 7.3.2 Protisměrné reakce
- 7.4 Úplný popis heterogenně katalyzované reakce
- 7.5 Kinetická analýza experimentálních dat
- 7.6 Integrace rychlostních rovnic
- 7.7 Úlohy
- 8 HOMOGENNÍ KATALÝZA
- 8.1 Mechanismus homogenně katalyzovaných reakcí
- 8.1.1 Komplex Arrheniova typu
- 8.1.2 Komplex van't Hoffova typu
- 8.2 Reakce katalyzované kyselinami
- 8.2.1 Obecná kyselá katalýza
- 8.2.2 Specifická kyselá katalýza
- 8.3 Reakce katalyzované zásadami
- 8.3.1 Obecná bázická katalýza
- 8.3.2 Specifická bázická katalýza
- 8.4 Acidobázická katalýza
- 8.5 Úlohy
- 9 KINETIKA ENZYMATICKÝCH REAKCÍ
- 9.1 Enzymová katalýza
- 9.1.1 Mechanismus enzymových reakcí
- 9.1.2 Vyhodnocení experimentálních dat
- 9.2 Inhibice
- 9.2.1 Mechanismus inhibice
- 9.2.2 Kinetické parametry inhibovaných reakcí
- 9.2.3 Diagnostika inhibovaných reakcí
- 9.3 Úlohy
- 10 PŘEHLED KINETICKÝCH ROVNIC PRO JEDNODUCHÉ HOMOGENNÍ REAKCE VE VSÁDKOVÝCH REAKTORECH
- 10.1 Jednosměrné reakce nultého řádu νA A → produkty
- 10.2 Jednosměrné reakce prvého řádu νA A → produkty
- 10.3 Jednosměrné reakce druhého řádu
- 10.3.1 νA A → produkty
- 10.3.2 νA A + νB B → produkty, α = β = 1, cA0/|νA| = cB0/|νB|
- 10.3.3 νA A + νB B → produkty, α = β = 1, cA0/|νA| ≠ cB0/|νB|
- 10.4 Jednosměrné reakce n-tého řádu
- 10.4.1 νA A → produkty
- 10.4.2 νA A + νB B → produkty
- 10.5 Protisměrné reakce
- 10.5.1 Reakce oboustranně prvého řádu
- 10.5.2 Přímá reakce prvého řádu, zpětná druhého řádu
- 10.5.3 Přímá reakce druhého řádu, zpětná prvého řádu
- 10.5.4 Přímá i zpětná reakce druhého řádu
- 10.6 Bočné reakce
- 10.6.1 Rozvětvené reakce prvého řádu
- 10.6.2 Rozvětvené reakce druhého řádu
- 10.6.3 Rozvětvené reakce druhého řádu
- 10.6.4 Konkurenční bočné reakce
- 10.7 Následné reakce
- 10.7.1 Reakce prvého řádu, k1 ≠ k2
- 10.7.2 Reakce prvého řádu, k1 >> k2 ,
- 10.7.3 Reakce prvého řádu, k1 << k2
- 10.7.4 Reakce prvého řádu, k1 = k2
- 11 INTEGROVANÉ TVARY RYCHLOSTNÍCH ROVNIC PRO HOMOGENNÍ REAKCE V PRŮTOČNÝCH REAKTORECH S PÍSTOVÝM TOKEM ZA KONSTANTNÍHO TLAKU A TEPLOTY
- 11.1 Symboly
- 11.2 Jednosměrné reakce prvého řádu
- 11.3 Jednosměrné reakce druhého řádu
- 11.4 Jednosměrné reakce třetího řádu
- 11.5 Protisměrné reakce - obě reakce prvého řádu
- 11.6 Protisměrné reakce - obě reakce druhého řádu
- 11.7 Protisměrné reakce - reakce prvého a druhého řádu