Počkejte chvíli...
Nepřihlášený uživatel
Vydavatelství VŠCHT Praha
Nacházíte se: VŠCHT PrahaCISVydavatelství  → Katalog → Publikace
iduzel: 22937
idvazba: 29138
šablona: stranka_submenu
čas: 21.7.2019 02:12:03
verze: 4589
uzivatel:
remoteAPIs: http://147.33.74.135/rest/katalog/publikace
branch: trunk
Obnovit | RAW

Číst online
Export citace

Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii


Autor Flemr Vratislav, Holečková Eva
Vydavatel VŠCHT Praha (4. vydání, 2001 - dotisk 2017)
ISBN 978-80-7080-435-3
Počet stran 224
Cena 204 Kč *
Koupit

* Ceny jsou uvedeny včetně DPH a jsou platné k 22. 1. 2013. Doprava zboží na území České republiky je zajišťována prostřednictvím společnosti PPL. Zásilky do zahraničí jsou odesílány prostřednictvím PPL jako dobírka.

Anotace

Skriptum je členěno na dvě části: první je věnována českému názvosloví anorganické chemie v rozsahu odpovídajícímu požadavkům předmětu Obecná a anorganická chemie na VŠCHT v Praze.

Druhá část obsahuje úlohy ze základních chemických výpočtů a je zaměřena především na řešení problémů, s nimiž se studenti setkávají v laboratořích z obecné a anorganické chemie, jako jsou např. výpočty složení roztoků a výpočty množství látek potřebných pro jejich přípravu nebo stechiometrické výpočty včetně řešení chemických rovnic. Úvodní text v každé kapitole je doplněn ukázkami řešení typových příkladů.

Ke všem úlohám z názvosloví, řešení rovnic i výpočtů jsou uváděna správná řešení, aby studenti mohli skriptum používat i při samostatném studiu.

    • 1 NÁZVY PRVKŮ
      • 1.1 Symboly a názvy prvků
      • 1.2 Úlohy k procvičování
    • 2 OXIDAČNÍ ČÍSLO PRVKU
      • 2.1 Definice oxidačního čísla
      • 2.2 Úlohy k procvičování
    • 3 VZORCE A NÁZVY ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
      • 3.1 Základní pojmy a názvoslovné principy
        • 3.1.1 Chemické vzorce a názvy
        • 3.1.2 Pořadí symbolů ve vzorci
        • 3.1.3 Abecední pořadí v českých názvech
        • 3.1.4 Názvoslovné principy
      • 3.2 Jednoslovné názvy
      • 3.3 Názvy kationtů a elektropozitivních částí
        • 3.3.1 Názvy jednoatomových kationtů
        • 3.3.2 Názvy víceatomových kationtů
        • 3.3.3 Názvy atomových skupin
      • 3.4 Názvy aniontů a elektronegativních částí
        • 3.4.1 Názvy aniontů a elektronegativních částí se zakončením -id
        • 3.4.2 Názvy aniontů se zakončením -an
        • 3.4.3 Názvy isopolyaniontů
        • 3.4.4 Názvy heteropolyaniontů
      • 3.5 Vzorce a názvy sloučenin
        • 3.5.1 Názvy solí, oxidů, hydroxidů a dalších látek
        • 3.5.2 Názvy hydrogensolí
        • 3.5.3 Vzorce a názvy podvojných a smíšených solí
        • 3.5.4 Vzorce a názvy podvojných oxidů
      • 3.6 Názvy kyselin
        • 3.6.1 Bezkyslíkaté kyseliny
        • 3.6.2 Kyslíkaté kyseliny
        • 3.6.3 Názvy isopolykyselin a heteropolykyselin
        • 3.6.4 Peroxokyseliny
        • 3.6.5 Názvy thiokyselin
        • 3.6.6 Jiné substituované oxokyseliny a funkční deriváty kyselin
      • 3.7 Vzorce a názvy adičních sloučenin
      • 3.8 Tradiční a cizí názvy v českém názvosloví
      • 3.9 Úlohy k procvičování
    • 4 NÁZVOSLOVÍ KOORDINAČNÍCH SLOUČENIN
      • 4.1 Názvy ligandů
        • 4.1.1 Názvy aniontových ligandů
        • 4.1.2 Názvy a vzorce neutrálních ligandů
        • 4.1.3 Názvoslovné zkratky pro ligandy
      • 4.2 Názvy a vzorce koordinačních sloučenin
        • 4.2.1 Pořadí ligandů a centrálního atomu ve vzorci a názvu
        • 4.2.2 Stechiometrické složení komplexu
        • 4.2.3 Oxidační číslo centrálního atomu
        • 4.2.4 Názvy koordinačních sloučenin
      • 4.3 Možnosti vyjádření struktury koordinační sloučeniny
        • 4.3.1 Způsob vazby ligandu
        • 4.3.2 Rozlišení vazebných izomerů
        • 4.3.3 Geometrické a optické izomery
        • 4.3.4 Komlexy s π ligandy
      • 4.4 Vícejaderné komplexy
        • 4.4.1 Sloučeniny s můstkovými ligandy
        • 4.4.2 Sloučeniny s vazbou kov-kov
      • 4.5 Názvosloví organokovových sloučenin
        • 4.5.1 Názvy vybraných organokovových sloučenin
      • 4.6 Úlohy k procvičování
        • 4.6.1 Úlohy k procvičování I.
        • 4.6.2 Úlohy k procvičování II.
    • 5 OBECNÝ PŘÍSTUP K ŘEŠENÍ CHEMICKÝCH ÚLOH
      • 5.1 Volba postupu řešení
      • 5.2 Výpočet
        • 5.2.1 Veličiny a jednotky používané v základních chemických výpočtech
          • 5.2.1.1 Teplota
          • 5.2.1.2 Tlak
          • 5.2.1.3 Objem
          • 5.2.1.4 Hmotnost
          • 5.2.1.5 Hustota
          • 5.2.1.6 Látkové množství
          • 5.2.1.7 Molární hmotnost
        • 5.2.2 Konstanty a orientační hodnoty užívané v základních chemických výpočtech
        • 5.2.3 Počítání s přibližnými čísly
      • 5.3 Příklady k procvičování
    • 6 SLOŽENÍ SLOUČENIN A SMĚSÍ
      • 6.1 Složení směsí
        • 6.1.1 Poměrný obsah složky
          • 6.1.1.1 Hmotnostní zlomek
          • 6.1.1.2 Molární zlomek
          • 6.1.1.3 Objemový zlomek
          • 6.1.1.4 Koncentrace
          • 6.1.1.5 Hmotnostní koncentrace
          • 6.1.1.6 Jiné možnosti vyjádření poměrného obsahu složky
          • 6.1.1.7 Používané jednotky
          • 6.1.1.8 Vzájemné vztahy veličin pro vyjadřování složení směsí
      • 6.2 Složení sloučenin
        • 6.2.1 Výpočet složení sloučeniny z chemického vzorce
        • 6.2.2 Výpočet stechiometrického vzorce ze složení
      • 6.3 Příklady k procvičování
        • 6.3.1 Příklady k procvičování složení směsí
        • 6.3.2 Příklady k procvičování složení sloučenin
        • 6.3.3 Příklady k procvičování výpočtu stechiometrického vzorce
    • 7 LÁTKOVÉ BILANCE V ROZTOCÍCH
      • 7.1 Příprava, úprava složení a směšování roztoků
        • 7.1.1 Látkové bilance v roztocích
        • 7.1.2 Příprava roztoků a jejich směšování
      • 7.2 Nasycené roztoky a krystalizace
        • 7.2.1 Složení nasycených roztoků
        • 7.2.2 Příprava a ředění nasycených roztoků
        • 7.2.3 Volná krystalizace
        • 7.2.4 Rušená krystalizace
      • 7.3 Příklady k procvičování
        • 7.3.1 Příklady k procvičování přípravy, úpravy složení a směšování roztoků
        • 7.3.2 Příklady k procvičování přípravy nasycených roztoků a krystalizace
    • 8 CHEMICKÉ ROVNICE
      • 8.1 Řešení chemických rovnic
        • 8.1.1 Sestavování a vyčíslování rovnic reakcí, při nichž nedochází ke změnám oxidačních čísel prvků
        • 8.1.2 Sestavování a vyčíslování oxidačně-redukčních rovnic
        • 8.1.3 Řešení rovnic disproporcionačních reakcí
      • 8.2 Příklady k procvičování
        • 8.2.1 Procvičování rovnic reakcí bez redox změn
        • 8.2.2 Procvičování rovnic redox reakcí
    • 9 LÁTKOVÉ BILANCE PŘI CHEMICKÝCH DĚJÍCH
      • 9.1 Stechiometrické výpočty
      • 9.2 Příklady k procvičování
    • 10 STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU
      • 10.1 Ideální směs plynů
      • 10.2 Stechiometrické výpočty s použitím stavové rovnice
      • 10.3 Příklady k procvičování
        • 10.3.1 Příklady k procvičování stavové rovnice a ideální směsi plynů
        • 10.3.2 Příklady k procvičování stechiometrických výpočtů
    • 11 ŘEŠENÍ ÚLOH
    • 12 Řešení úloh z názvosloví
    • 13 Řešení úloh z chemických výpočtů
    • 14 Tabulky
    • 15 Literatura
    Aktualizováno: 22.10.2015 14:13, Autor: Petr Čech

    VŠCHT Praha
    Technická 5
    166 28 Praha 6 – Dejvice
    IČO: 60461373
    DIČ: CZ60461373

    Datová schránka: sp4j9ch

    Copyright VŠCHT Praha 2014
    Za informace odpovídá Vydavatelství VŠCHT Praha, technický správce Výpočetní centrum
    zobrazit plnou verzi