Publikace - Vydavatelství VŠCHT Praha

Vydavatelství VŠCHT Vydavatelství VŠCHT Praha

Nacházíte se: VŠCHT Praha – CIS – Vydavatelství → Katalog → Publikace

iduzel: 22937
idvazba: 29138
šablona: stranka_submenu
čas: 25.4.2024 03:28:27
verze: 5351
uzivatel:
remoteAPIs: http://147.33.74.135/rest/katalog/publikace
branch: trunk
Server: 147.33.89.153
Obnovit | RAW

iduzel: 22937
idvazba: 29138
---Nová url--- (newurl_...)
domena: 'vydavatelstvi.vscht.cz'
jazyk: 'cs'
url: '/katalog/publikace'
iduzel: 22937
path: 1/17949/17966/17969/22930/22937
CMS: Odkaz na newurlCMS
branch: trunk
Obnovit | RAW

Číst online

Export citace

Termodynamické vlastnosti plynů

Autor	Novák Josef a kol.
Vydavatel	VŠCHT Praha (1. vydání, 2007)
ISBN	978-80-7080-630-2
Počet stran	222
Počet obrázků	17
Cena	276 Kč *
	Koupit

* Ceny jsou uvedeny včetně DPH a jsou platné k 25. 1. 2022. Doprava zboží na území České republiky je zajišťována prostřednictvím společnosti PPL. Zásilky do zahraničí jsou odesílány prostřednictvím PPL jako dobírka.

Anotace

Kniha poskytuje základní informace o termodynamickém chování tekutin, zvláštní pozornost je věnována popisu směsí. Úvodní část knihy shrnuje poznatky o stavovém chování, které je dále využito při výpočtu termodynamických vlastností. Znalost těchto vlastností je dále využita při výpočtu tepla a práce při nejrůznějších dějích. Značná pozornost je věnována určování parciálních molárních veličin, jejichž aplikace ve spojení s novými metodami výpočtu termodynamických veličin směsí, které se opírají o pokročilé formy teorému korespondujících stavů, má rostoucí význam zejména při výpočtu chemických a fázových rovnováh. Většina metod je doplněna příklady, které detailně osvětlují postup výpočtu.

Předložená kniha je určena čtenářům, kteří mají základní poznatky z chemické termodynamiky, tj. jednak posluchačům magisterského a doktorského studia, jednak také pracovníkům v průmyslu, kteří se touto problematikou zabývají.

1 Stavové chování plynů a kapalin

1.1 Tabelace dat o stavovém chování
1.2 Stavová rovnice ideálního plynu
1.3 Viriální stavová rovnice

1.3.1 Závislost viriálních koeficientů na složení
1.3.2 Výpočet druhého viriálního koeficientu na základě párového potenciálu
1.3.3 Empirické odhady druhého a třetího viriálního koeficientu
1.3.4 Výpočet viriálních koeficientů směsi na základě viriálních koeficientů čistých látek

1.4 Stavové rovnice

1.4.1 Podmínky kladené na stavové rovnice
1.4.2 Kubické stavové rovnice
1.4.3 Víceparametrové stavové rovnice
1.4.4 Optimalizované stavové rovnice
1.4.5 Výpočet objemu (histoty), teploty či látkového množství ze stavové rovnice
1.4.6 Aplikace stavových rovnic na směsi
1.4.7 Klasická kombinační či směšovací pravidla
1.4.8 Doporučenézávislosti parametrů jednotlivých stavových rovnic na složení
1.4.9 Koncentračně a hustotně závislá kombinační pravidla

1.5 Teorém korespondujících stavů (TKS)

1.5.1 Dvouparametrový TKS
1.5.2 Tříparametrový TKS
1.5.3 Anderkova-Pitzerova rovnice
1.5.4 Leeova-Keslerova rovnice
1.5.5 Pseudokritické veličiny
1.5.6 TKS s jednou či dvěma referenčními látkami
1.5.7 Čtyřparametrový TKS

1.6 Stavové chovaní kapalin

1.6.1 Koeficient roztažnosti, stlačitelnosti a rozpínavosti
1.6.2 Metody pro odhad objemu (hustoty) nasycených kapalin
1.6.3 Závislost hustoty kapalin na složení (při konstantní teplotě a tlaku)

1.7 Empirické vztahy pro odhad stavového chovaní směsí
1.8 Rámcová doporučení

2 Základní termodynamické vztahy

2.1 První věta termodynamická

2.1.1 Technická práce
2.1.2 Přeměna tepla na práci

2.2 Druhá a třetí věta termodynamická

2.2.1 Další termodynamické funkce, jejich vlastnosti a využití

2.3 Závislost termodynamických veličin na T, p a T, V
2.4 Extenzivní kritéria rovnováhy

2.4.1 Vyrovnávání teplot u dvou podsystémů
2.4.2 Podmínky termodynamické stability systému

3 Výpočet termodynamických veličin ideálního plynu

3.1 Termodynamické veličiny čistých plynů

3.1.1 Vztahy pro termodynamické veličiny s různými závislostmi C _pm ⁰
3.1.2 Použití bezrozměrné Helmholtzovy energie ideálního plynu

3.2 Termodynamické veličiny ideální směsi idealních plynů
3.3 Výpočet rovnovážného stavu za [T,p] a [H,p]

4 Termodynamické veličiny reálných čistých plynů

4.1 Doplňkové a reziduální veličiny

4.1.1 Výpočet doplňkových veličin na základě stavových rovnic
4.1.2 Výpočet doplňkových a reziduálních termodynamických funkcípomocí Q-veličin na zakladě stavových rovnic
4.1.3 Výpočet termodynamických veličin na základě berozměrné Helmholtzovy energie

4.2 Výpočet termodynamických veličin čistých plynů na základě TKS

4.2.1 Anderkova-Pitzerova rovnice
4.2.2 Leeova-Keslerova rovnice

5 Termodynamické veličiny reálné plynné směsi

5.1 Tradiční aplikace stavových rovnic
5.2 Klasické metody založené na teorému korespondujících stavů

5.2.1 Anderkova-Pitzerova rovnice aplikovaná na směsi
5.2.2 Leeova-Keslerova rovnice aplikovaná na směsi

5.3 Aplikace empirických zákonů u směsí

5.3.1 Varianta A - Amagatův zákon
5.3.2 Varianta B - Bartlettovo pravidlo
5.3.3 Varianta C - modifikovaný Amagatův zákon
5.3.4 Varianta D - Daltonův zákon
5.3.5 Malé shrnutí
5.3.6 Varianta E - Joffeho pravidlo
5.3.7 Varianta F - modifikované Joffeho pravidlo
5.3.8 Varianta G - postup podle Lemmona a Jacobsena

5.4 Rámcová doporučení

6 Výpočet tepla a práce při různých dějích

6.1 Obecné základy výpočtu tepla, objemové a technické práce
6.2 Určení konečného stavu při vybraných dějích

6.2.1 Typ 0. Neřešíme žádnou nelineární rovnici
6.2.2 Typ 1. Řešíme jednu nelineární rovnici
6.2.3 Typ 2. Řešíme dvě nelineární rovnice

6.3 Výpočet tepla u heterogenního systému

6.3.1 Výpočet tlaku nasycených par p ^s a výparné entalpie čisté látky ze stavové rovnice

6.4 Izoentalpický děj a µ_JT

6.4.1 Jouleův-Thomsonův koeficient a inverzní křivka

6.5 Exergie

7 Parciální molární veličiny a chemický potenciál

7.1 Výpočet parciálních molárních veličin z Y _m(T,p,x)

7.1.1 Parciální molární veličiny ideálního plynu za konstantní teploty a tlaku
7.1.2 Parciální molární veličiny u reálné plynné směsi za konstantní teploty a tlaku

7.2 Parciální molární veličiny založené na Y _m(T,V _m,x) či Y _m(T,ρ,x)

7.2.1 Parciální molární veličiny ideálního plynu za dané teploty a hustoty
7.2.2 Obecné vztahy pro výpočet parciálních molárních veličin pro proměnné T, V _m, x či T, ρ, x
7.2.3 Výpočet parciálních molárních veličin ze stavových rovnic pomocí Q-veličin

7.3 Výpočet parciálních molárních veličin na základě TKS

7.3.1 Výpočet parciálního molárního objemu pomocí TKS
7.3.2 Vztahy pro výpočet parciálních molárních pseudokritických veličin
7.3.3 Výpočet parciálních molárních veličin na základě TKS pro proměnné T, p, x
7.3.4 Výpočet parciálních molárních veličin podle Anderkovy a Pitzerovy rovnice
7.3.5 Výpočet parciálních molárních veličin podle Leeovy-Keslerovy rovnice

7.4 Výpočet parciálních molárních veličin na základě empirických vztahů

7.4.1 Varianta A - Amagatův zákon
7.4.2 Varianta B - Bartlettovo pravidlo
7.4.3 Varianta C - modifikovaný Amagatův zákon
7.4.4 Varianta D - Daltonův zákon
7.4.5 Varianta E - Joffeho pravidlo
7.4.6 Varianta F - modifikované Joffeho pravidlo
7.4.7 Varianta G - postup Lemmona a Jacobsena

7.5 Výpočet maximálního obsahu vody v plynu
7.6 Rámcová doporučení

A Termodynamické veličiny pro polynomickou závislost C _pm ⁰
B Termodynamické veličiny pro C _pm ⁰ podle Bureše
C Kompresibilitní faktor a Q-veličiny u BWR rovnice
D Kompresibilitní faktor a Q-veličiny u Benderovy rovnice
E Amagatův zakon (Varianta A)
F Bartlettovo pravidlo (Varianta B)
G Daltonův zakon (Varianta D)
H Joffeho pravidlo (Varianta E)
I Modifikované Joffeho pravidlo (Varianta F)
J Doporučené vícekonstantové rovnice
K Seznam literatury
L Index

Aktualizováno: 22.10.2015 14:13, Autor: Petr Čech